Дигидроксид-оксид гафния

Дигидроксид-​оксид гафния
Общие
Систематическое наименование	Дигидроксид-​оксид гафния
Традиционные названия	метагафниевая кислота
Хим. формула	HfO(OH)2
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	228,50 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дигидроксид-оксид гафния (метагафниевая кислота) — неорганическое соединение, оксогидроксид гафния с формулой HfO(OH)₂, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Нагревание гидратированной формы оксида гафния(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO_2\cdot n H_2O \ \xrightarrow{140-200^oC}\ HfO(OH)_2 + (n-1)H_2O } }[/math]

• Действие раствора щелочи на растворимую оксосоль гафния:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfOCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + 2NaCl_2 } }[/math]

• Действие раствора щелочи на растворимую соль гафния(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ HfO(OH)_2\downarrow + 4NaCl + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Дигидроксид-оксид гафния — белое аморфное вещество.

Из раствора выпадает в виде гидрата HfO₂•n H₂O. Свежеосаждённое вещество химически активнее «старого» осадка.

Плохо растворим в воде, р ПР = 28,90.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO(OH)_2 \ \xrightarrow{600-1000^oC}\ HfO_2 + H_2O } }[/math]

• Реагирует с разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ HfOCl_2 + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с концентрированными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO(OH)_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Hf(SO_4)_2\downarrow + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO(OH)_2 + NaOH + 4H_2O \ \rightleftarrows \ Na[Hf(H_2O)_3(OH)_5] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{HfO(OH)_2 + 2NaOH + H_2O \ \rightleftarrows \ Na_2[Hf(OH)_6] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.